Kémia - Szerves Kémia II.
Heteroatomos szénvegyületek
Fogalmak:
Ø funkciós csoport:
o az az atom vagy atomcsoport, amely meghatározza a molekula fizikai és kémiai tulajdonságait
Ø EFCSOSZ:
o egyszerű funkciós csoportot tartalmazó oxigéntartalmú szénvegyület
Ø ÖFCSOSZ:
o összetett funkciós csoportot tartalmazó oxigéntartalmú szénvegyület
Ø kondenzáció:
o kémiai reakció, amelyben 2 molekula egyesül kis molekulatömegű melléktermék képződése közben
EFCSOSZ
Éterek:
Ø fizikai tul.:
o színtelen
o jellemző szagú
o st. áll. folyékony
o rosszul old. vízben
Dietil - éter:
Ø legismertebb éter
Ø nagyon köznapi neve éter
Ø régen aneszteziológiában használták
Ø mérgező
Ø kémiai tul.:
o égése:
§ C2H5-O-C2H5 + 6 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
Hidroxivegyületek
Alkoholok:
Ø egy C-hez max. 1 OH kapcsolódhat
Ø ha 1 OH csoport → egyértékű alkohol
Ø ált. képlet: R-OH
Metanol:
Ø fizikai tul.:
o színtelen
o jellemző szagú
o st. áll. folyékony
o vízben jól old.
Ø kémiai tul.:
o égése:
§ CH3-OH + 1,5 O2 → CO2 + 2 H2O
o redukciója
§ CH3-OH + 0,5 O2 → H2O + CH2O
Ø előfordulás:
o erjedés során keletkező melléktermék
o szénégetés mellékterméke (faszesz)
Ø előállítás:
o metánból oxidációval
§ CH4 + 0,5 O2 → CH3-OH
Etanol:
Ø fizikai tul.:
o színtelen
o jellemző szagú
o st. áll. folyékony
o vízben jól old.
Ø kémiai tul.:
o égése:
§ CH3-CH2-OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
o redukciója
§ CH3-CH2-OH + 0,5 O2 → CH3-COH + H2O
Ø előállítás:
o erjesztéssel
§ C6H12O6 (zimáz) → 2 CH3-CH2-OH + 2 CO2
o szintézissel
§ CH3-CH3 + 0,5 O2 → CH3-CH2-OH
Ø felhasználás:
o italok
o oldószer
o orvosi célra
Ø biológiai hatás:
o bódító hatású
o méreg
Oxovegyületek
Aldehidek:
Ø primer alkoholok oxidációjából szárm.
Ø általános képlet: R-C-OH
Ø kémiai tul.:
o nagyon jó redukálószerek
Rendűség:
Ø C-atomok esetén:
o hogy hány másik C-atommal kapcs.
Ø alkoholok esetén:
o OH-csoport hányadrendű C-atomhoz kapcs.
Metanal:
Ø képlet: CH2O
Ø fizikai tul.:
o színtelen
o jellemző szagú
o st. áll. gáz
o vízben jól oldódik (kémiai old.)
Ø kémiai tulajdonság:
o égése:
o redukációja → aldehidpróbák
§ Tollens-pr. (ezüsttükör-próba)
§ Fehling-próba
Etanal:
Ø acetaldehid
Ø vinil alkohollal konstitúciós izomerek
Ø fizikai tul.
o színtelen
o jellemző szagú
o st. áll. gáz
o vízben rosszul oldódik
Ø kémiai tul.
o égése
o Tollens-próba
o Fehling-próba
Ø biológiai hatás:
o mérgező
o másnaposság tüneteit hozza
Ø felhasználás:
○ műanyagipar → polikondenzációs műanyag
○ pl. bakelit-elektromos szigetelés
Ketonok
Propán-2-on:
Ø aceton
Ø fizikai tul.
o színtelen
o jellemző szagú
o st. áll. folyékony
o vízben korlátlanul oldódik
Ø kémiai tul.:
o égése
Ø felhasználás:
o oldószer
ÖFCSOSZ
Karbonsavak:
Nevezéktan:
Metánsav:
Ø hangyasav
Ø fizikai tul.:
o színtelen
o jellemző szagú
o st. áll. folyékony
o vízzel korlátlanul old.
Ø kémiai tul.:
o égése
o dimer
o fémekkel reagál
o alkoholokkal reagál → kondenzáció
o Tollens-próba
§ egyetlen karbonsav, ami adja az ezüsttükörpróbát
Etánsav:
Ø ecetsav
Ø képlete:
Ø fizikai tul.:
o színtelen
o jellemző szagú
o st. áll. folyékony
o normál áll. szilárd (0°C, 0,1 mPa)
o vízben jól oldódik
Ø kémiai tul.:
o égése
§ CH3COOH + 2 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
o fémekkel reakció
§ Al + 3 CH3COOH → 1,5 H2 + Al(CH3COO)3
· alumínium-acetát
Ø előállítás:
o mesterséges:
o természetes:
Ø felhasználás:
o (Bibliában Jézust ezzel itatták)
o élelmiszeripar
o tisztítás
o oldószer